massa atom relatif

massa atom relatif

Massa atom relatif


Massa atom relatif (bahasa Inggris: relative atomic mass, simbol: Ar) atau bobot atom (bahasa Inggris: atomic weight) adalah suatu kuantitas fisik tak berdimensi (angka saja). Dalam definisi modernnya, ia merupakan perbandingan massa rata-rata atom suatu unsur dalam suatu sampel yang diberikan terhadap satu satuan massa atom. Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai ​1⁄12 massa satu atom karbon-12. Massa atom dapat bervariasi (antara atom dari unsur yang sama), karena adanya berbagai isotop unsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalah relatif.

Contoh untuk suatu sumber tembaga (pertimbangan: berbagai bijih). Dua isotop adalah: tembaga-63 (~62,93 u) dan tembaga-65 (~64,93 u), dalam kelimpahan yang berbeda(% dalam sampel). Massa atom relatif (Ar) untuk unsur ini dalam sampel-sampel ini adalah rerata mereka, memperhitungkan kelimpahan mereka, dan kemudian dibagi dengan satuan 12C12 standar.
Kebetulan, sumbernya berasal dari lingkungan Bumi kita, dan nilai-nilai ini telah digunakan oleh CIAAW untuk menentukan bobot atom standar tembaga. (Catatan: angka dalam contoh ini disederhanakan)

Penggunaan kata "berat atom" telah mengundang banyak kontroversi, paling tidak sejak tahun 1960-an

Bobot atom, berbeda dengan massa atom (massa atom individu), bukanlah tetapan fisika dan dapat berbeda-beda dari sampel yang satu ke sampel yang lain. Walau demikian, bobot atom cukuplah konstan dalam sampel "normal" untuk digunakan dalam bidang kimia.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron Dalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya.[1] Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang. Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kompleks. Menurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen, posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk bisa dideteksi. Probabilitas aksi pengukuran akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik tersebut. Elektron-elektron dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton. Oleh karena asas larangan Pauli, ...
Baca selengkapnya

Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

Gambar
Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)  Massa atom relatif memiliki hubungan dengan berat suatu atom. Sedangkan massa molekul merujuk pada berat molekul yang merupakan kumpulan beberapa atom. Mengukur massa atom tidak bisa menggunakan neraca seperti untuk mengukur massa benda pada umumnya. Hal ini dikarenakan satu buah atom memiliki nilai massa yang sangat kecil. Dalam menyatakan satuan atom diperlukan sebuah satuan lain. Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau  Atomic Massa Unit (amu)  yang biasa disebut juga sebagai satuan Dalton untuk menyatakan massa atom. Nantinya, massa atom relatif dan massa molekul relatif dapat digunakan dalam menentukan massa molar. Di mana, massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat yang besarnya sama dengan Ar atau Mr. Materi tersebut akan dibahas lebih jauh pada materi  konsep mol . Sebelumnya, simak cara menghitung massa atom relatif dan cara menghitun...
Baca selengkapnya