Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) 

Massa atom relatif memiliki hubungan dengan berat suatu atom. Sedangkan massa molekul merujuk pada berat molekul yang merupakan kumpulan beberapa atom. Mengukur massa atom tidak bisa menggunakan neraca seperti untuk mengukur massa benda pada umumnya. Hal ini dikarenakan satu buah atom memiliki nilai massa yang sangat kecil. Dalam menyatakan satuan atom diperlukan sebuah satuan lain. Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) yang biasa disebut juga sebagai satuan Dalton untuk menyatakan massa atom.
Nantinya, massa atom relatif dan massa molekul relatif dapat digunakan dalam menentukan massa molar. Di mana, massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat yang besarnya sama dengan Ar atau Mr. Materi tersebut akan dibahas lebih jauh pada materi konsep mol. Sebelumnya, simak cara menghitung massa atom relatif dan cara menghitung massa molekul relatif pada pembahasan di bawah.

Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap satu per dua belas massa atom C – 12. Skala massa atom relatif disimbolkan sebagai Ar.

Massa atom relatif biasa disebut dengan singkatan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan satu per dua belas massa 1 atom C-12.

Contoh Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar):

Diketahui massa 1 atom oksigen 2,70 x 10–23 g, jika massa atom C adalah 1,99 10–23 g maka massa atom relatif O (Ar O) adalah ….

Pembahasan:


Cara Menghitung Massa Molekul Relatif (Mr)

Setelah mempelajari cara menghitung massa atom relatif (Ar) berikutnya adalah cara menghitung massa molekul relatif (Mr). Biasanya massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa yang diberikan pada soal akan diberikan keterangan nilai Ar untuk masing – masing atom. Atau, sobat idschool dapat melihat nilai massa atom relatif pada tabel sistem periodik unsur.

Massa molekul relatif  (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk senyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom.

Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

Contoh cara menghitung massa molekul relatif (Mr):

Hitunglah Mr H2SO4 (Ar: H = 1, S = 32, O = 16)!

Pembahasan:

Demikianlah tadi ulasan materi cara menghitung massa atom relatif dan massa molekul relatif. Terima kasih.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron Dalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya.[1] Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang. Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kompleks. Menurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen, posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk bisa dideteksi. Probabilitas aksi pengukuran akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik tersebut. Elektron-elektron dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton. Oleh karena asas larangan Pauli, ...
Baca selengkapnya

massa atom relatif

Gambar
massa atom relatif Massa atom relatif Massa atom relatif  (bahasa Inggris:  relative atomic mass , simbol:  A r ) atau  bobot atom  (bahasa Inggris:  atomic weight ) adalah suatu  kuantitas fisik  tak berdimensi (angka saja). Dalam definisi modernnya, ia merupakan  perbandingan   massa  rata-rata  atom  suatu  unsur  dalam suatu sampel yang diberikan  terhadap  satu  satuan massa atom . Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai ​ 1 ⁄ 12  massa satu atom  karbon-12 . Massa atom dapat bervariasi (antara atom dari unsur yang sama), karena adanya berbagai  isotop  unsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalah  relatif . Contoh untuk suatu sumber tembaga (pertimbangan: berbagai bijih). Dua isotop adalah: tembaga-63 (~62,93 u) dan tembaga-65...
Baca selengkapnya